高錳酸鉀滴定液(0.02mol/L)測定原理原來是這樣的！

高錳酸鉀法(potassium permanganate titration)是以高錳酸鉀為滴定劑的氧化還原滴定法。

原理：

 
在強酸性溶液中，高錳酸鉀是強氧化劑，溶液酸度應該控制在1-2mol/L為宜。酸度太高，高錳酸鉀容易分解；酸度太低，反應速度慢，且會產生二氧化錳沉淀。調節溶液酸度常用硫酸。因為硝酸具有氧化性，不宜使用。而鹽酸具有還原性，會被高錳酸鉀氧化，也不適合使用

標定時應注意以下條件：

1.溫度 該反應在室溫下速度極慢，常用，預先加熱至75到85度，并在滴定過程中保持溶液的溫度在60度以上，若溫度高于90度，部分H2C2O4會分解.

2.酸度 酸度過低部分部分高錳酸鉀被還原為二氧化錳，酸度過高則H2C2O4易分解；一般用硫酸調酸度，滴定開始時適宜的酸度為0.5到1mol/L，滴定結束時0.2到0.5mol/L.

3.滴定速度 滴定剛開始時反應慢，應慢滴，隨著反應生成的錳離子增多而反應速度加快，滴定速度可隨之加快，但仍然不能太快。

應用：

本法的優點是高錳酸鉀氧化能力強，能與許多物質起反應，應用范圍廣。高錳酸根離子本身有很深的紫紅色，用它滴定無色或淺色溶液時，不需要另加指示劑。缺點是高錳酸鉀溶液中通常含有微量MnO(OH)2,會促使其分解,所以試劑溶液需要經常用草酸鈉、草酸標定；另外能與高錳酸鉀反應的物質很多，所以方法的選擇性不太高。

不同的物質,可用不同的滴定方法。對于還原性物質，如亞鐵離子、As(Ⅲ)、Sb(Ⅲ)、過氧化氫等,可用高錳酸鉀標準溶液直接滴定。對于氧化性物質，例如軟錳礦中的二氧化錳，可在硫酸溶液中準確地加入一定量 (過量)的草酸鈉標準溶液，待二氧化錳與草酸根離子作用完畢后，再用高錳酸鉀標準溶液回滴過量的草酸根離子。對于非氧化還原性物質，可以用間接法測定，例如測定鈣離子時,可先讓它生成草酸鈣沉淀，然后用高錳酸鉀測定沉淀中草酸根離子的含量，從而間接求得鈣離子的含量。

 

高錳酸鉀滴定液(0.02mol/L)測定原理原來是這樣的！